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上海中考化学知识点归纳

【 发布作者 JY17132

知识点归纳

 

                                                                                                                                 

(绪言)

1化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的以实验基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.

2化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等

4化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等

5绿色粉末碱式碳酸铜加热后,绿色粉末变成黑色,管口出现小水滴,石灰水变浑浊。    Cu2(OH)2CO3                 

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

 

(空气)

1空气中氧气含量的测定:实验现象:红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为41)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物

4排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘气体两类,气体污染物较多是SO2CONO2这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

 

(水)

1水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%而且分布很不均匀。

2水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气,生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

3预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:加强对水质的监测,工业三废要经过处理后再排放,农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。

4电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分

5电解水中正极产生氧气负极产生氢气,体积比(分子个数比)为12,质量比为81,在实验中常加H2SO4NaOH来增强水的导电性。通的是直流电

 

O2H2CO2COC

1氧气是无色无味,密度比空气略大不易溶于水,液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味,密度最小溶于水。

二氧化碳是无色无味,密度比空气溶于水。干冰CO2固体。(碳酸气

一氧化碳是无色无味,密度比空气略小溶于水。

甲烷是无色无味,密度比空气极难溶于水。俗名沼气天然气的主要成分是CH4

2金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同

COCO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同

生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同

3反应物是固体,需加热,制气体时则用O2的发生装置。

   反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用H2的发生装置。

   密度比空气用向排空气法     难或不溶于水用排水法收集

   密度比空气用向排空气法

   CO2HClNH3只能用向排空气法  CON2、(NO只能排水法

4实验室O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

KClO3                    KMnO4                    

工业上制制O2的方法是:分离液态空气物理变化

原理:利用N2 O2沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。

   实验室H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸

不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应Zn+H2SO4                 

Zn+HCl—                    

工业上H2的原料:水、水煤气(H2CO)、天然气(主要成分CH4

实验室CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl—           工业上CO2的方法是:煅烧石灰石  CaCO3             

5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂

黑色CO2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光

黄色SO2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2

(红色或白色)PO2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)

(银白色)MgO2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)

(银白色)FeO2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底

H2O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。

COO2的现象是:发出蓝色的火焰。

CH4O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。

酒精燃烧  C2H5OH+ O2                            

甲醇燃烧  CH3OH+  O2                            

6H2COC具有相似的化学性质:可燃性还原性

可燃性 H2+ O2         可燃性气体点燃前一定要检验纯度

          CO+ O2          H2爆炸极限为4——74.2%

          C+ O2        (氧气充足) C+ O2       (氧气不足)

   还原性 H2+CuO—            黑色变成红色,同时有水珠出现

C+ CuO—         黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体

CO+CuO—        黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体

7CO2  与水反应: CO2+H2O—       (紫色石蕊变红色)

与碱反应: CO2+Ca(OH)2        (检验CO2的方程式)

与灼热的碳反应:CO2+C—       吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)

除杂:CO[CO2] 通入石灰水  CO2+Ca(OH)2              

        CO2[CO]通过灼热的氧化铜  CO+CuO—              

        CaO[CaCO3]只能煅烧  CaCO3           

检验:CaO[CaCO3]加盐酸    CaCO3+ HCl—               

鉴别:H2COCH4可燃性的气体:看燃烧产物

        H2O2CO2:用燃着的木条

        [H2CO2),(O2CO2),(COCO2]石灰水

8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH

醋酸又名乙酸CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色

无水醋酸又称冰醋酸

当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气工业的粮食石油工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)。