一、化合反应： 

化合反应是一类

化学反应

的总称（通常是指无机反应），是指两个或多个

反应物

经过化学反应生成一种产物。例如，氢气和氧气燃烧生成水就是化合反应。通常化合反应都是

放热反应

。А+В→С

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ==点燃== 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==点燃== Fe3O4  

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 ==点燃== 2Al2O3  

4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2  

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2  

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3  

12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca（OH）2      氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH   分解反应  

13、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑  

14、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

15、水在直流电的作用下分解：2H2O ==通电 ==2H2↑+ O2 ↑

16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑  

17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑  置换反应  

18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑  

20、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑  

21、氢气还原氧化铜：H2 + CuO ==加热== Cu + H2O  

22、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO== 高温== 2Cu + CO2↑  

23、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2== 点燃== CO2 + 2H2O  

24、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C ==高温== H2 + CO  

25、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ==高温== 4Fe + 3CO2↑ 其他

 26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4  

27、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

28、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

 29、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

30、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O  

二、分解反应

由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB＝A十B。只有化合物才能发生分解反应。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。为了正确书写复分解反应的

化学方程式

，必须熟记常见酸、碱、盐的

溶解性表

，正确地运用物质的溶解性 据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。 1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀。 2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、

H2S

等气体 3.生成难电离的物质：如生成H2O、弱酸、弱碱等。有弱电解质生成。 有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）例如Ca(OH)2固体无法与CO2反应，要有水参与,形成Ca(OH)2溶液，溶液中电离出钙离子与

氢氧根离子

，再与CO2反应生成CaCO3和H2O （1）酸+盐—新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例） 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ （2）酸+碱—盐+水（中和反应） 反应物中至少有一种是可溶的。 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （3）酸+金属氧化物—盐+水 酸要可溶。 如：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O H2SO4+MgO=MgSO4+H2O 2HCl+MgO=MgCl2+H2O 3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O 6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O （4）盐（可溶）+盐（可溶）—两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。 如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ （5）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱 反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Fe(OH)3与NaCl不发生反应 注意：只有在

酸碱盐

之间发生的反应叫做复分解反应。 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） （1）反应物：必须可溶（包括可溶入酸）。 （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 。 方法指导： 概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 溶解性顺口溜(不主张死背死记，初中阶段只要记住Cl-里Ag+不溶，SO42-里Ba2+不溶、碱里钾钠钡钙溶钾钠铵硝溶即可)： 氢氧钾钙钠钡溶，盐酸除银和亚汞； 硫酸不溶有钡铅，钾钠铵硝全都溶； 碳酸盐中多不溶，只有钾钠铵盐溶。 酸易溶碱难溶，碱中钾钙钡钠溶。 钾钠硝铵溶水快，硫酸盐除钡银钙， 氯化物中银不溶，碳酸盐中多不溶。 （钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶，盐酸除银，硫酸除钡。其他盐类均不溶）。 （微溶盐：硫酸钙，

硫酸银

，碳酸镁）。 初三适用版本： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难；盐酸盐要除银；硫酸盐要出钙银钡和铅；碳酸盐可溶只有钾钠铵；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钡和铵，氢氧化钙是微溶。（仅适用于初三） 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡； 酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。 （还有4种微溶物质单独列出：氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙、碳酸镁）。 注意；有酸反应酸必须可溶，无酸反应必须全溶 初三试用版二：酸：只有硅酸不溶 碱：钾·钠·钡·钙碱可溶再加NH3。H2O（

一水合氨

）五碱溶 盐：钾钠盐，铵盐，硝酸盐可溶 盐酸盐中AgCl不溶 硫酸盐中BaSO4不溶 亚硫酸盐，磷酸盐，碳酸盐大部分都不溶

三、置换反应：

置换反应是指一种元素或化合物的离子根与一种离子化合物发生的反应，也是氧化还原反应的一种。在反应中，关键在于还原性或氧化性的强弱，还原性或氧化性强的物质与相对较弱的物质进行置换。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。上面是一个置换反应的例子，反应前后各元素化合价可能改变。在置换反应中，只会有正离子或负离子的其中一方进行置换，没有进行反应的离子为旁观离子。

金属跟酸的置换

是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑

2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑

金属跟盐溶液的置换

是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：

Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)

?

根据元素性质分类

1．金属单质置换金属单质　　

2Al+Fe2O3=高温=Al2O3+2Fe （铝热反应。Al还可与V2O5．CrO3．WO3．MnO2等发生置换）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2．金属单质置换非金属单质　　

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2

4Na+3CO2=点燃=2Na2CO3+C

3．非金属单质置换金属单质

H2+CuO=Δ=Cu+H2O

C+FeO=Δ=Fe+CO↑

Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2

C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

4．非金属单质置换非金属单质　　

2F2+2H2O=4HF+O2

2C+SiO2=Si+2CO ↑

C+H2O=高温=CO+H2

2H2+SiCl4=Si+4HCl

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

O2+2H2S=2S↓+2H2O

Br2+2HI=2HBr+I2

根据元素周期表中位置分类

1．同主族元素单质间的置换

Na+KCl=高温=NaCl+K↑（一般是774℃）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2H2S+O2=2S+2H2O

2C+SiO2=Si+2CO↑

F2+2HCl=2HF+Cl2

2．不同主族元素单质间的置换　　

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

2Mg+CO2=2MgO+C

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2F2+2H2O=4HF+O2

C+H2O（g）==高温==CO+H2

2H2+SiCl4=Si+4HCl

H2S+Cl2=S+2HCl

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O （氨气在纯氧中燃烧）

3．主族元素单质置换副族元素的单质　　

H2+CuO=Cu+H2O

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+CuO=Cu+CO

2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg

4Na+TiCl4=4NaCl+Ti

4．副族元素的单质置换主族元素单质　　

3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2

Zn+2H+=Zn2++H2

5．副族元素的单质置换副族元素的单质　　

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

根据物质类别分类

1．单质与氧化物发生置换反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Mg+CO2=点燃=2MgO+C

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2

H2+CuO=Δ=Cu+H2O

C+FeO=高温=Fe+CO↑

2F2+2H2O=4HF+O2

2C+SiO2=Si+2CO↑

2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe

C+H2O（g）=高温=CO+H2

Si+2FeO=2Fe+SiO2

3H2+Fe2O3=Δ2Fe+3H2O

2．单质与非氧化物发生置换反应

2H2+SiCl4=Si+4HCl

H2S+Cl2=S+2HCl

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

4NH3+3O2=2N2+6H2O

Mg+2HCl=MgCl2+H2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。