一，化学实验的内容

1

、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

　　

2

、实验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” 

　　“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体 “离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　

3

、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热：“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气：“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　

4

、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

　

　5

、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

6

.蒸发

仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 

操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度，放好蒸发皿、倒入待蒸发液体; 加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。

7

. 仪器的装配和气密性的检验 

顺序：从下往上、从左到右 

8

.气密性检查 

操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱

9

.仪器的洗涤

方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗 

10

.难溶物的洗涤：油脂：热的纯碱或洗涤剂。难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸。洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股。

二，化学实验步骤

1

.溶液的配制 

计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。 

称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。 

溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。

2

.常见酸碱指示剂的使用 

石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”

酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。

3

.固体物质的溶解

固体物质溶解时，先把块状固体用研钵压碎并研细。为加快溶质在溶剂里的溶解，常采用加热、搅拌、振荡等方法。

试管里所盛的溶质和溶剂总量较少时，不超过试管容积的1／3。就用振荡的方法。用右手的拇、食、中三指握持试管上端，无名指和小指弯向掌心，用适当大小的腕力来回甩动试管，振荡时，不能上下振荡，更不能用拇指堵住试管口。

烧杯里溶解物质时，用玻璃棒在烧杯中绕圈搅动，搅动时不要使玻璃棒和器壁撞击，以防止容器破裂。

烧杯底部的固体不能用玻璃棒捣碎，以防止杵破玻璃。为防止搅拌时玻璃棒碰撞烧杯，可在玻璃棒一端套上一小段（25px～50px）橡皮管，使玻璃棒的顶端不露出。烧瓶溶解物质时，当溶液不超过烧瓶容积1／2时，也可用振荡方法加速溶质的溶解。

三，实验的基础知识

1

.浓硫酸的稀释 

浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。

2

.气体的溶解

根据气体在水或吸收剂里的溶解性不同，可采用不同的方法来吸收气体使之溶解。在水中极易溶解的气体如氨、氯化氢、溴化氢等应采用B法，装置特点是导气管连接了一个倒扣的漏斗，漏斗边缘浸入水中约1mm～2mm。它的优点是可防止水倒流入气体发生装置，又可增大吸收面积，利于气体充分溶解。它有自动调节气体发生装置内外压力趋于平衡的作用。即有自控倒吸作用。如气体的溶解度不太大，如氯气、硫化氢等应采取A法。 

3

.实验中安全的注意事项

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。

 绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。

绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。

浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。

如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～5％的碳酸氢钠溶液中和。

对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。

点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。

虽然化学里所存在的实验是很多的，但是这些实验有的往往都蕴含着同一个道理，各种元素和氧气之间的反应就可以体现出这些元素的性质，让我们了解清楚这些化学元素，更好的掌握实验现象。希望大家可以很好的了解这些内容。