一、化学物质及变化-3-氧化还原反应  

氧化还原反应的本质 有电子转移(得失或偏移)

氧化还原反应的特征 元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

升失氧 还原剂、还原性、失电子、（升价）、 被氧化、发生氧化反应成氧化产物 

降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 （降价）、 被还原、发生还原反应成还原产物 

 化合反应 不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应

 分解反应 

 置换反应 一定是氧化还原反应

 复分解反应 一定不是氧化还原反应

气体的检验 NH3的检验 用湿润的红色石蕊试纸变蓝

 SO2的检验 用品红溶液褪色

 SO2的吸收 用KMnO4溶液  (强氧化性)

 CO2的检验 用澄清石灰水变浊

 Cl2的检验 用湿润的KI 淀粉试纸变蓝

 NO的检验 打开瓶盖后遇空气变红棕色

离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝

 Fe3+的检验 ①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色

 Fe2+的检验 ①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色

 SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

 Cl-、(Br-、I -)的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl  (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）

 NO3 - 的检验 加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）

物质的保存 K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

 见光易分解的物质 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

二、氧化还原反应的本质

要点诠释：元素化合价的升降与电子转移密切相关。例如钠与氯气的反应：

  钠原子失去一个电子成为Na+，氯原子得到一个电子成为Cl-，这样双方的最外电子层都达到8电子稳定结构。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠失去电子发生了氧化反应，氯气得到电子发生了还原反应。

  氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应。

  由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定结构，而且这两种元素的原子获取电子的能力相差不大，在反应时，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。这样，氯元素的化合价降低被还原，氢元素的化合价升高被氧化。在这个氧化还原反应中，发生了共用电子对的偏移。             

  可见，有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的过程。

三、氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。即“升被氧化，降被还原”。

例如：

  碳还原氧化铜的反应中，氧化铜是氧化剂，碳是还原剂。

  铁和硫酸铜的反应中，硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂。            

  氢气和氯气的反应中，氯气是氧化剂，氢气是还原剂。        

  氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化生成氧化产物。

  常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。

  氧化剂和还原剂不是绝对不变的，要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定，同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂，在另一个氧化还原反应中作还原剂。例如在盐酸和铁的反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑中，盐酸中氢元素的化合价由+1降低为0，盐酸是氧化剂；而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4 +16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中，盐酸中氯元素有部分化合价由-1升高到0价，盐酸是还原剂。盐酸还可能发生非氧化还原反应，如HCl + NaOH = NaCl + H2O。

 

这些基础的化学知识，大家务必要掌握，其实细心的同学可以发现，这里边的一部分知识我们在初中的时候就已经学习过了，只不过现在学习的比初中要稍微难了一些，这就是高一化学学习的特点，主要在于衔接初中的化学知识。