一、俗名

 

无机部分：

纯碱、苏打Na2CO3、天然碱 、口碱：Na2CO3   小苏打：NaHCO3  大苏打：Na2S2O3         石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O  熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2  重晶石：BaSO4（无毒）   碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：CaO  食盐：NaCl                     熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠：NaOH       绿矾：FeSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2  皓矾：ZnSO4·7H2O  硅石、石英：SiO2   刚玉：Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3  铁红、铁矿：Fe2O3   磁铁矿：Fe3O4  黄铁矿、硫铁矿：FeS2  菱铁矿：FeCO3   铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3       赤铜矿：Cu2O  波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4  石硫合剂：Ca (OH)2和S                  玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4      重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4               水煤气：CO和H2  硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色  

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体  

王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。  

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：  

氯仿：CHCl3   电石：CaC2    电石气：C2H2 (乙炔)     TNT：三硝基甲苯  

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。   酒精、乙醇：C2H5OH  

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。  

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。   醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH  

甘油、丙三醇 ：C3H8O3   石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO

 

二、考试中经常用到的规律：

  

1、溶解性规律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围：  

指示剂 PH的变色范围  

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色  

 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色  

 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色  

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：  

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根 

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）  

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；  

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。  

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：  

 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑  

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。  

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH  

 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH  

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。  

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。  

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4 

分析：在酸性环境中，补满其它原子：  

 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4  

 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O  

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：  

 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-  

 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 

三、

离子方程式判断常见错误及原因分析

 

1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）

    （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

    （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

    （3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

    （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

    （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

例如：(1)违背反应客观事实

   如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应

(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡

   如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒

(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式

   如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.

(4)反应条件或环境不分：

  如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱

(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

   如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O

       正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O

(6)“＝”“  ”“↑”“↓”符号运用不当

   如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。

 

    ⑴酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入

铝粉

后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。

 

以上就是我为大家总结的一些高中化学的知识点，希望对大家有所帮助。如果还有不清楚的问题，在

课堂上认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。