一、化学变化

    化学变化是有新物质产生的变化叫做化学变化，又叫化学反应。化学变化在生产和生活中普遍存在。如铁的生锈、节日的焰火、酸碱中和等等。宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质，这是化学变化的特征。从微观上可以理解化学变化的实质：化学反应前后原子的种类、个数没有变化，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。例如对于分子构成的物质来说，就是原子重新组合成新物质的分子。物质的化学性质需要通过物质发生化学变化才能表现出来，因此可以利用使物质发生化学反应的方法来研究物质的化学性质，制取新的物质。化学变化常伴有光、热、气体、沉淀产生或颜色气味改变等表现现象发生，可以参照这些现象来判断有无化学反应发生。但要注意跟物理变化的区别。物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液氧）等现象发生，只是没有新物质生成，这是物理变化与化学变化的根本区别。根据反应物、生成物种类不同可以把化学反应分为化合、分解、置换和复分解4种基本类型。也可以从其他角度给化学反应分类，如分成氧化还原反应与非氧化还原反应；吸热反应与放热反应等等。

 

二、基本分类

反应中反应物和生成物的种类及数量 

从反应物和生成物的种类及数量进行划分，可以把化学变化分为四种基本反应类型：

化合反应，分解反应、置换反应和复分解反应。

名称 特征 举例

化合反应 S + O2=点燃=SO?

分解反应 2H2O=电解=2H2↑ + O2 ↑

置换反应 H2 + CuO=高温=Cu + H2O

复分解反应 HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

反应中元素化合价的升降变化 

若从反应中元素化合价的升降变化的角度，可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

氧化还原反应分为氧化反应和还原反应。

氧化还原反应的实质是发生了电子的转移或偏离。

氧化反应：

还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物

还原反应：

氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物

反应中是否有离子参加 

若从反应中是否有离子参加的角度看，可分为离子反应和非离子反应。

离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。

反应的能量变化 

若从反应的能量变化的角度看可分为吸热反应和放热反应。

 

三、化学变化的实质及与物理变化的区别

化学变化的本质特征是：化学键断裂，新化学键生成，并且有新物质生成，二者缺一不可。因为离子化合物溶解也是会断裂离子键，但没有新化学键生成，所以不是化学变化。

物理变化和化学变化的区别很简单：看看到底有没有新物质生成！

有新物质生成的反应叫做化学变化，也叫化学反应！

没有性物质生成的反应是物理变化！（这两句话是自己的理解，但是物理变化的定义并非如此啊，这样是可以帮你理解区分的）

铁生锈是铁变成了氧化铁！有新物质生成！

物理变化的例子也有很多：物理变化是指物质仅改变其物理性质（如：聚集状态，密度，溶解度，电导率等），而不改变其分子（或晶体）化学组成和化学性质的变化。

 以下为物理变化例子：

1 水蒸发和凝固  2 糖块融化  3 二氧化碳凝华为干冰  4 碘单质在加热是升华为紫色蒸气  5 放久的面粉结块6 玻璃软化  7 镜子摔裂  8 砍倒大树  9 绘画的颜料变干

10 纸巾揉成一团  11 把灰尘扫到一起  12 揉橡皮泥13 把木棍折断  14 吃饭时把米嚼细  15 冰棍化了  等等

以下为化学变化例子：

1.火柴燃烧，2.氢氧化钠变 3.生物生长，4.植物光合作用，5.盐酸除锈，6.碱式碳酸铜受热分解，7.铁在潮湿空气中生锈，8.食物发霉 ，9.久置的澄清石灰水便浑浊，10.硫酸腐蚀铁块，11.用氢气还原氧化铜，12.镁条的燃烧13.鞭炮爆炸14.比赛时发令枪15.葡萄酿成酒 16.镁带燃烧发出耀眼白光17.白磷自燃18.白糖在油锅中高温后变为黑色19.氢氧化铜高温分解

20.氢气燃烧

 

    通过小编的讲解，大家是不是也觉着化学是一门很有趣的学科啊。