一、初中常见物质的化学式 

氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气 （非金属单质） 

H2 C N2 O2 P S Cl2 

钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞 （金属单质） 

Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 

水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅 

H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 

二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化钡 氧化亚铜 

SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 

氧化亚铁 三氧化二铁（铁红） 四氧化三铁 三氧化二铝 三氧化钨 

FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 

氧化银 氧化铅 二氧化锰 (常见氧化物) 

Ag2O PbO MnO2 

氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡 氯化铝 

KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 

氯化亚铁 氯化铁 氯化银 （氯化物/盐酸盐） 

FeCl2 FeCl3 AgCl 

硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢 溴化氢 碳酸 （常见的酸） 

H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 

硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 

CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 

硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 

Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 

硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 

MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 

碳酸钾 （常见的盐） 

K2CO3 

氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 

NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 

氢氧化铁 氢氧化亚铁（常见的碱） 

Fe(OH)3 Fe(OH)2 

甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常见有机物) 

CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 

碱式碳酸铜 石膏 熟石膏 明矾 绿矾 

Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O 

蓝矾 碳酸钠晶体 （常见结晶水合物） 

CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O 

尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 （常见化肥） 

CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4

 

二、化学方程式极其反应现象

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜  Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色

Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜  Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈  Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解 

 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解   

CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色  

ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解  

MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解  

CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解  

NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解   

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解  

Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解  

 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多  Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色   Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O  HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3     

生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理  

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈  Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解   

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色  

ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解  

MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解 

 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O  Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解  Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O  Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解  2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解   2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色   Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O   生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理  

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理  Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3  生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理  

Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解  

 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色  ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解  

MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解  

CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解  

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O  Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解  Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解  Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解   Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O  Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 

 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4  2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O  吸收CO、O2、H2中的CO2  2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O    2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl   溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成  AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成  

 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl  CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 

 CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆  

 

三、初中化学方程式及其相关知识点总结

1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）

现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、 镁带在空气中燃烧2Mg  + O2                      现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、 水通电分解（或水的电解）2H2O     2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2          2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末

6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3    2KCl + 3O2↑（ 分解反应）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2      CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中       是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2          SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧  3Fe + 2O2        Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。

10、磷在空气中燃烧4P + 5O2      2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。

11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2            2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。

12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。

13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3       CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理

14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2        CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色                

相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。

17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。

18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子

19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。

20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4   + 5H2O  === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色

相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分

21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO    2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

22、一氧化碳在空气中燃烧  2CO + O2      2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。

23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO     Cu + CO2  现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

24、工业炼铁 3CO + Fe2O3         2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。

26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色                

相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

 

初中化学式以及化学现象和应用在上文中已经都总结出来了，初中化学不难，大家记住这些化学式、化学反应就可以掌握大半的初中化学知识了，祝愿大家在新的一年里面化学成绩越来越好